Melyik a legnagyobb sugarú?
Az atomi sugarak megjósolható módon változnak a periódusos rendszerben. Amint az alábbi ábrákon látható, az atomsugár egy csoportban felülről lefelé növekszik, és balról jobbra csökken egy perióduson keresztül. Így a hélium a legkisebb elem, és francium a legnagyobb.
Melyik ionnak van a legnagyobb sugara I Cl Br F?
Az itt található atomok közül a Br atom lenne a legnagyobb, mivel a legtávolabb van a csoportban, és így anionja is a legnagyobb ion.
Az alábbi ionok közül melyik a legnagyobb méretű?
Cs+ legnagyobb ionsugárral rendelkezik, mivel az asztal jobb szélső sarkában található. Tehát a legmagasabb a saját időszakában és a legmagasabb a csoportban.
Melyik ionnak a legnagyobb sugara se2 F O2 Rb+?
A válasz "Rubídium Rb+".
Az ionsugár trendjei, alapvető bevezető, periódusos rendszer, izoelektromos ionok mérete, kémia
Honnan tudod, hogy melyik ion a legnagyobb?
A kationok ionos sugarai ugyanazokat a trendeket követik, mint az atomi sugarak. A periódusos rendszerben felülről lefelé és jobbról balra nőnek. Így a legnagyobb sugarú ion van a legközelebb a periódusos rendszer bal alsó sarkához, és ez a K+ ion.
A Cl vagy a Br nagyobb?
Mint A Br kisebb, mint a Cl; ezért a Br- kisebb ionizációs energiával rendelkezik, mint a Cl-. Röviden, mivel a brómban lévő legkülső elektron távolabb van az atommagtól, mint a kloridban lévő legkülső elektron, kevesebb energiát igényel a bromid legkülső elektronjának eltávolítása.
Melyik a nagyobb H vagy Br?
Mind elméletileg, mind kísérletileg a hidridion polarizálhatósága nagyobb, mint a bromid. Ebből kifolyólag, A H- mérete nagyobb, mint a Br-.
A CL kisebb, mint a Br?
A bróm a klór alatt található a 17. csoportban, ami azt jelenti, hogy egy brómatom nagyobb, mint egy klóratom. ... Sőt, a brómnak van egy extra teljes mag elektronhéja az atommag és a legkülső héj között.
Az RB nagyobb, mint a Na?
Általában az atomsugár lefelé növekszik a csoporton belül. Az Rb és a Na ugyanabban a csoportban, az 1. csoportban található. Rb a Na alatt van és ezért azt várjuk, hogy az Rb-nek legyen...
Mekkora a legkisebb atomsugár?
Hélium a legkisebb atomsugárral rendelkezik. Ennek oka a periódusos rendszer trendjei, és az effektív magtöltés, amely a vegyértékelektronokat az atommag közelében tartja.
Melyik a nagyobb sugarú kalcium vagy stroncium?
A legfontosabb dolog, amit itt szem előtt kell tartani, az az, hogy az atomsugár kissé megnő több a kalciumból a stronciumba, mint a stronciumtól a báriumig csinálja. ... Ez azt jelenti, hogy a stroncium atomsugara valójában közelebb van a báriuméhoz, mint a kalciuméhoz.
Miért nagyobb a CL, mint a Na+?
Miért nagyobb a CL, mint a Na+?
A Na atomok nagyobbak, mint a Cl atomok mert a Cl elektronfelhőjét erősebben húzza magába a megnövekedett protonszám az atommagban. A Na+-ionok kisebbek, mint a Cl-ionok, mivel a Na+-ionok csak két energiaszinten, a Cl-ionok pedig három szinten tartalmaznak elektronokat.
Melyik a nagyobb k vagy k+?
Semleges állapotban a K formájú káliumion elektronkonfigurációja a következő: ... A K+ ion legkülső elektronjai jelenleg a harmadik energiaszinten vannak, és mérete kisebb, mint a K-ioné. Ennélfogva, K nagyobb, mint K+.
Miért nagyobb a hidridion, mint a fluoridion?
Ez csökkentette a két elektron irányítását, így mindkettő távol marad. Az orbiták szétszóródnak. A hidridion az nagyon erős redukálószer, mivel csak egyetlen proton tart két elektront. Hasonlítsa össze a fluort, a kilenc protont és a 10 elektront.
Melyik a kisebb Br vagy Br?
Br – a legnagyobb atomméretű lesz, mert a Br- vegyértékhéjában egy plusz elektron van, amely kiegyensúlyozatlan negatív töltése miatt visszaszorul, így a Br- atomi sugara megnő.
Melyiknek a legnagyobb a 2 pont Br i i cl mérete?
Miért jód legnagyobb méretű a ,Br,I,I-,Cl között.
Mi a nagyobb Na vagy Na+?
A Na+ kisebb, mint a Na atom mivel:
Az összes elektronszám Na+ esetén 10, a Na esetében 11, míg a protonok száma azonos, azaz mindkét esetben 11. ... A nátriumatom 11 elektronból áll. A nátrium-ionnak 10 elektronja van, mivel a nátriumatom egy elektront veszít, hogy nátriumiont képezzen.
Melyik a legnagyobb O vagy O 2 sugarú?
O2− nagyobb, mint O mert az elektron hozzáadásával járó elektrontaszítás növekedése az elektronfelhőt kitágul.
Melyik a nagyobb F vagy F?
Tudjuk F és F- egyaránt kisebb, mint a többi mert kevesebb héjuk van. Most az F és az F- között: F-nek van még egy elektronja, ami miatt a sugár nagyobb.
Miért kisebb a K+ ionsugara, mint a CL?
A K+ effektív nukleáris töltése nagyobb, mint a Cl−, ami a legkülső elektronok által érzékelt nagyobb nettó pozitív töltést jelenti. Ez egy kicsit összenyomja az energiaszinteket, és kisebb lesz a káliumkation ion sugara.